Какого цвета оксид меди

Какого цвета оксид меди – Металлы, оборудование, инструкции

По отношению к нагреванию окись меди довольно устойчива: распад ее на Cu2O и кислород начинается лишь около 8000С. При нагревании до 2500С она легко восстанавливается водородом и при накаливании углем

Cu2O + C = CO + 2Cu

CuO + H2 = H2О + Cu

CuO + C = CO + Cu

Известна реакция

2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu

При восстановлении производных двухвалентной меди в щелочной среде выпадает желтый осадок, по-видимому, представляющий собой в основном не CuOH, а коллоидную Cu2O. По мере укрупнения ее частиц цвет меняется на красный.

Получают CuO взаимодействием CuSO4 с NaOH или KOH при 80-900С или с водным раствором аммиака с последующим разложением образовавшегося Cu(OH)2 при 2000С, в лаборатории- при нагревании меди на воздухе до 400-5000С.

Применяют CuO для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике.

Cu2O

Закись меди Cu2O –красновато-коричневые кристаллы, т. пл. 1242 0С, ∆Нобр0 = — 173,3 кДж/моль,встречается в природе и может быть получена накаливанием меди при ограниченном доступе воздуха. Заметное взаимодействие меди с кислородом наступает около 2000С. Идет оно по схеме

Cu → Cu2O → CuO

Cu2O в воде не растворяется и не реагирует с ней, заметно взаимодействует с KOH и NaOH. Восстанавливается до металла водородом, CO и активными металлами (Mg, Al, Zn).

При нагревании окисляется кислородом до CuO. С HBr и HI дает соответственно CuBr и CuI. В разбавленной серной кислоте образует медь и CuSO4.

В водных растворах NH3 — аммиакат [Cu(NH3)2]OH.

Темно-зеленый нитрид меди Cu3N является эндотермическим соединением и может быть получен нагреванием Cu2O до 2700С в токе аммиака по реакции

3Cu2O + 2NH3 = 3H2O + 2Cu3N

Получают Cu2O электрилизом раствора NaCl с использованием медных электродов при температуре не выше 700С. В лаборатории – при нагревании CuO до 11000С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO4 в щелочной среде.

Применяют Cu2O как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида.

Имеются сведения о существовании темно-красного оксида Cu2O3, образующегося при действии K2S2O8 на Cu(OH)2.

Cu2O3 является сильным окислителем, разлагается при 4000С до CuO и кислорода.

Окисел трехвалентной меди Cu2O3 и отвечающая ему гидроокись не получены.

Действием пероксида водорода на сильнощелочной раствор соли Cu2+ получают гранатово-красный порошок Cu2O3, Он выделяет кислород уже при 100oC и является сильнейшим окислителем, например окисляет соляную кислоту до хлора.

Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди) — химическое соединение с формулой . Соединение меди с кислородом, амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

Оксид меди(I) переводится в раствор:

концентрированной соляной кислотой

концентрированной щёлочью (частично)

путём окисления до солей меди(II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)

Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:

медленно окисляется кислородом до гидроксида меди(II)

восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, напримергидросульфитом натрия в концентрированном растворе

Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

при нагревании до 1800 °C (разложение)

при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:

Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:

с аммиаком (образуется нитрид меди(I))

c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)

Оксид меди(I) может быть получен:

нагреванием металлической меди при недостатке кислорода

нагреванием металлической меди в токе оксида азота(I) или оксида азота(II)

нагреванием металлической меди с оксидом меди(II)

термическим разложением оксида меди(II)

нагреванием сульфида меди(I) в токе кислорода

Оксид меди (II), свойства, получение, химические реакции

Какого цвета оксид меди

Оксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuO.

Краткая характеристика оксида меди (II)

Физические свойства оксида меди (II)

Получение оксида меди (II)

Химические свойства оксида меди (II)

Химические реакции оксида меди (II)

Применение и использование оксида меди (II)

Краткая характеристика оксида меди (II):

Оксид меди (II) – неорганическое вещество черного цвета.

Так как валентность меди меняется и равна одному, двум или трем, то оксид меди содержит соответственно два атома меди и один атом кислорода, один атом меди и один атом кислорода, два атома меди и три атома кислорода.

Оксид двухвалентной меди содержит соответственно один атом меди и один атом кислорода.

Химическая формула оксида меди (II) CuO.

Порошок. Не растворяется в воде.

Физические свойства оксида меди (II):

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	CuO
Синонимы и названия иностранном языке	меди окись (устар. рус.) сopper (II) oxide (англ.) тенорит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	черный порошок
Цвет	черный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	6310
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	6,31
Температура кипения, °C	2000
Температура плавления, °C	1447
Температура разложения, °C	800
Молярная масса, г/моль	79,545

* Примечание:

— нет данных.

Оксид меди (II) получается в результате следующих химических реакций:

1. окисления меди:

2Cu + O2 → CaО.

2. термического разложения гидроксида меди (II), нитрата меди (II), карбоната меди (II):

Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);

2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2 (to);

CuCO3 → CuО + CO2 (to).

3. нагревания малахита:

Cu2CO3(OH)2 → 2CuО + CO2 + H2O (to).

Оксид меди (II) относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида меди (II) аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида меди (II)с водородом:

CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 oC).

В результате реакции образуется медь и вода.

2. реакция оксида меди (II) с углеродом:

CuО + С → Cu + СО (t = 1200 oC).

В результате реакции образуется медь и оксид углерода.

3. реакция оксида меди (II)с серой:

CuО + 2S → Cu + S2О (t = 150-200 oC).

Реакция протекает в вакууме. В результате реакции образуется медь и оксид серы.

4. реакция оксида меди (II)с алюминием:

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).

В результате реакции образуется медь и оксид алюминия.

5. реакция оксида меди (II)с медью:

CuО + Cu → Cu2О (t = 1000-1200 oC).

В результате реакции образуется оксид меди (I).

6. реакция оксида меди (II)с оксидом лития:

CuО + Li2О → Li2CuО2 (t = 800-1000 oC, О2).

Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат лития.

7. реакция оксида меди (II)с оксидом натрия:

CuО + Na2О → Na2CuО2 (t = 800-1000 oC, О2).

Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат натрия.

8. реакция оксида меди (II)с оксидом углерода:

CuО + СО → Cu + СО2.

В результате реакции образуется медь и оксид углерода (углекислый газ).

9. реакция оксида меди (II)с оксидом железа:

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит меди. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

10. реакция оксида меди (II)с плавиковой кислотой:

CuO + 2HF → CuF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид меди и вода.

11. реакция оксида меди (II)с азотной кислотой:

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат меди и вода.

Аналогично проходят реакции оксида меди (II)и с другими кислотами.

12. реакция оксида меди (II)с бромистым водородом (бромоводородом):

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид меди и вода.

13. реакция оксида меди (II)с йодоводородом:

CuO + 2HI → CuI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид меди и вода.

14. реакция оксида меди (II)с гидроксидом натрия:

CuO + 2NaOH → Na2CuO2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – купрат натрия и вода.

15. реакция оксида меди (II)с гидроксидом калия:

CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – купрат калия и вода.

16. реакция оксида меди (II)с гидроксидом натрия и водой:

CuO + 2NaOH + H2O → Na2[Cu2(OН)]2 (t = 100 oC).

Гидрокосид натрия растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 20-30 %. Реакция протекает при киппении. В результате химической реакции получается тетрагидроксокупрат натрия.

17. реакция оксида меди (II)с надпероксидом калия:

2CuO + 2KO2 → 2KCuO2 + О2 (t = 400-500 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия и кислород.

18. реакция оксида меди (II)с пероксидом калия:

2CuO + 2K2O2 → 2KCuO2 (t = 700 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия.

19. реакция оксида меди (II)с пероксидом натрия:

2CuO + 2Na2O2 → 2NaCuO2 (t = 700 oC).

В результате химической реакции получается соль – купрат (III) натрия.

20. реакция оксида меди (II)с аммиаком:

3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O (t = 500-550 oC).